Ejercicios
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1) Utilizando las ecuaciones de:

a)	Gas ideal.
b)	van der Waals.
c)	Redlich - Kwong.
d)	Factor de compresibilidad generalizado.

Determínese el volumen específico y compárese con el valor encontrado experimentalmente.

El valor determinado experimentalmente para el volumen específico del vapor de agua a 10 MPa y 360°C es 23,31-10-3 m3/kg, también se conocen, Tc — 647,3Á', pc = 220,9 bares, y las constantes de van der Waals: a = 5,507 bar(m3/kgmol)2 y b = 0,0304 m3 / kgmol.

Solución:

a)	29,24-10-3 m3/kg, 125
b)	24,46•10-3 m3/kg, 105
c)	23,72•10"3 m3/kg, 101
d)	23,68 • 10"3 m3/kg, 101,6

2) Se desea almacenar oxigeno a 10 MPa y -73 °C en un tanque de 3 m3. Determínese la masa de gas que podría contener el tanque, según se utilice la ecuación de:

  a)	Gas ideal.
  b)	Van der Waals.
  c)	Redlich - Kwong.
  d)	Factor de compresibilidad generalizado.

Para el oxigeno:

Tc = 154,4 A', pc = 50,5 bares.
Constantes de van der Waals:
a = 1,369 bar

Solución:

m
kg mol
b = 0,0315
m
kg mol
a) 577,34 kg. b) 888.89 kg. c) 826,7 kg. d) 826,77 kg.

3) Se comprime etano reversiblemente desde 5 a 98 bares a 30 °C, estacionariamente. Determínese:

  a)	Trabajo de compresión.
  b)	Calor transferido en el proceso. Para el etano: Tc = 305,4A' y pc = 48,8 bares.

Solución:

a) q = - 15 810,1 kJ / kg mol. b) w = 5 222,1 kJ/kg mol.
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