Ejercicios¶
- Utilizando las ecuaciones de:
- Gas ideal.
- van der Waals.
- Redlich - Kwong.
- Factor de compresibilidad generalizado.
Determínese el volumen específico y compárese con el valor encontrado experimentalmente.
El valor determinado experimentalmente para el volumen específico del vapor de agua a 10 MPa y 360°C es 23,31-10-3 m3/kg, también se conocen, Tc — 647,3Á’, pc = 220,9 bares, y las constantes de van der Waals: a = 5,507 bar(m3/kgmol)2 y b = 0,0304 m3 / kgmol.
Solución:
- 29,24-10-3 m3/kg, 125
- 24,46•10-3 m3/kg, 105
- 23,72•10”3 m3/kg, 101
- 23,68 • 10”3 m3/kg, 101,6
- Se desea almacenar oxigeno a 10 MPa y -73 °C en un tanque de 3 m3. Determínese la masa de gas que podría contener el tanque, según se utilice la ecuación de:
- Gas ideal.
- Van der Waals.
- Redlich - Kwong.
- Factor de compresibilidad generalizado.
Para el oxigeno:
Tc = 154,4 A’, pc = 50,5 bares. Constantes de van der Waals: a = 1,369 bar
Solución:
m kg mol b = 0,0315 m kg mol a) 577,34 kg. b) 888.89 kg. c) 826,7 kg. d) 826,77 kg.
- Se comprime etano reversiblemente desde 5 a 98 bares a 30 °C, estacionariamente. Determínese:
- Trabajo de compresión.
- Calor transferido en el proceso. Para el etano: Tc = 305,4A’ y pc = 48,8 bares.
Solución:
a) q = - 15 810,1 kJ / kg mol. b) w = 5 222,1 kJ/kg mol. r